氨的性质教学设计

① 氨的化学性质

氨在空气中遇到明火时会发生爆炸。

参考资料：

氨; 液氨; Ammonia; CAS: 7664-41-7
理化性质：
无色气体,有刺激性恶臭味。分子式NH3。分子量17.03。相对密度0.7714g/l。熔点-77.7℃。沸点-33.35℃。自燃点651.11℃。蒸气密度0.6。蒸气压1013.08kPa(25.7℃)。
蒸气与空气混合物爆炸极限16～25%(最易引燃浓度17%)。
氨在20℃水中溶解度34%,25℃时,在无水乙醇中溶解度10%,在甲醇中溶解度16%,溶于氯仿、乙醚,它是许多元素和化合物的良好溶剂。
水溶液呈碱性,0.1N水溶液PH值为11.1。
液态氨将侵蚀某些塑料制品,橡胶和涂层。
遇热、明火,难以点燃而危险性较低; 但氨和空气混合物达到上述浓度范围遇明火会燃烧和爆炸,如有油类或其它可燃性物质存在,则危险性更高。
与硫酸或其它强无机酸反应放热,混合物可达到沸腾。
不能与下列物质共存:乙醛、丙烯醛、硼、卤素、环氧乙烷、次氯酸、硝酸、汞、氯化银、硫、锑、双氧水等。

氨有几种相态，液氨是一种，怎么能因此怀疑液氨不是氨呢？所以氨是可燃物，液氨也是，液氨可以汽化

② 氨气的性质

一、理化性质

氨气是无色气体，有强烈刺激气味（尿味），极易溶于水。水溶液有强烈刺鼻气味，具弱碱性。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。

二、制备方法

工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。

由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。

三、氨分子之间的氢键

氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。

四、氨形成配合物

氨可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。主要是由于金属离子为酸提供空轨道，配体提供电子相对为碱，过渡金属与配体的反应常伴随着颜色的变化。

(2)氨的性质教学设计扩展阅读

氨气的危害

轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。

急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。

急性轻度中毒：咽干、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咳痰，胸闷及轻度头痛，头晕、乏力，支气管炎和支气管周围炎。

急性中度中毒：上述症状加重，呼吸困难，有时痰中带血丝，轻度发绀，眼结膜充血明显，喉水肿，肺部有干湿性哕音。

急性重度中毒：剧咳，咯大量粉红色泡沫样痰，气急、心悸、呼吸困难，喉水肿进一步加重，明显发绀，或出现急性呼吸窘迫综合症、较重的气胸和纵隔气肿等。

严重吸入中毒：可出现喉头水肿、声门狭窄以及呼吸道粘膜脱落，可造成气管阻塞，引起窒息。吸入高浓度的氨可直接影响肺毛细血管通透性而引起肺水肿，可诱发惊厥、抽搐、嗜睡、昏迷等意识障碍。个别病人吸入极浓的氨气可发生呼吸心跳停止。

③ 氨气性质

无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。

物理性质
相对分子质量 17.031 氨气[2]
氨气在标准状况下的密度为0.771g/L
氨气极易溶于水，溶解度1：700
临界点：133摄氏度，11.3Atm
EINECS号： 231-635-3[3]
无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：极易溶于水，相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性：稳定;危险标记 6(有毒气体);主要用途：用作制冷剂及制取铵盐和氮肥

化学性质（1）跟水反应
[1]氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三离子、三平衡
分子：NH3．NH3·H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在
②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝
③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
（2）跟酸反应

NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黄绿色褪去，产生白烟)
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（3）在纯氧中燃烧

4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O
4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）
（4）与碳的反应

NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)
（5）液氨的自偶电离

液氨的自偶电离为：
2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)
（6）取代反应

取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如；
COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg（NH2）Cl+NH4Cl
这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。
（7）与水、二氧化碳

NH3+H20+CO2==NH4HCO3
该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。
此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解
NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O
（8）与氧化物反应

3CuO+2NH3 ==加热==3Cu+3H2O+N2
这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。

④ 氨气的性质是什么

氨气的化学性质 一、氨的分子结构
氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。
氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子。

二、氨的化学性质
(1)跟水反应
氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3

⑤ 关于氨的性质

1NH4Cl和第ⅡA族金属元素的氢氧化物反应的焓变（固态反应）。
2NH4Cl + Be(OH)2 = BeCl2+ 2NH3·H2O
△Hf /kcal·mol-1-71.62 -216.5-118.6 -86.64
△H = 67.86kcal·mol-1=-283.92kJ·mol-1
2NH4Cl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2NH3·H2O
△Hf/kcal·mol-1 -71.62 -221.0-153.35 -86.64
△H = 37.61kcal·mol-1=157.36kJ·mol-1
2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3·H2O
△Hf/kcal·mol-1 -71.62 -235.7-190.2 -86.64
△H = 15.46kcal·mol-1=64.68kJ·mol-1
2NH4Cl + Sr(OH)2 = SrCl2 + 2NH3·H2O
△Hf/kcal·mol-1-71.62 -231.8-198.10 -86.64
△H= 3.66kcal·mol-1=15.32kJ·mol-1
2NH4Cl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2NH3·H2O
△Hf/kcal·mol-1-71.62 -225.1-208.4 -86.64
△H = -33.36kcal·mol-1=-139.57kJ·mol-1
2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O= BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
△Hf/kcal·mol-1-71.62-798.8-208.4-86.64-68.315
△H= 13.84kcal·mol-1=57.91kJ·mol-1
由数据可以看出：
①第二主族金属元素的氢氧化物分别与氯化铵发生固相反应的焓变按
Be→Mg→Ca→Sr→Ba的顺序，依次减小，由吸热反应向放热反应方向变化。
②氯化铵与铍、镁、钙、锶的氢氧化物反应均为吸热反应，而与氢氧化钡的反应为放热反应。
③氯化铵与Ba(OH)2 的反应为放热反应，而氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应。
2 NH4Cl和第ⅠA族金属元素的氢氧化物反应的焓变（固态反应）。
NH4Cl + LiOH = LiCl + NH3·H2O
△Hf /kcal·mol-1-71.62-114.51-97.66-86.64
△H = 1.83kcal·mol-1=7.66kJ·mol-1
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3·H2O
△Hf /kcal·mol-1-71.62 -101.72-88.26-86.64
△H = -1.56kcal·mol-1=-6.53kJ·mol-1
NH4Cl + KOH = KCl + NH3·H2O
△Hf /kcal·mol-1 -71.62-101.52-104.38-86.64
△H = -17.88kcal·mol-1=-74.81kJ·mol-1
NH4Cl + RbOH = RbCl + NH3·H2O
△Hf /kcal·mol-1 -71.62 -98.95 -104.05-86.64
△H = -20.12kcal·mol-1=-84.14kJ·mol-1
由数据可以看出：
①第一主族金属元素的氢氧化物分别与氯化铵发生固相反应的焓变按
Li→Na→K→Rb 的顺序，依次减小，由吸热反应向放热反应方向变化。
②氯化铵与氢氧化锂反应为吸热反应，而与钠、钾、铷的氢氧化物的反应为放热反应。
3 其它铵盐和Ba(OH)2·8H2O反应的焓变（固态反应）。
(NH4)2SO4+Ba(OH)2·8H2O=BaSO4+2NH3·H2O+8H2O
△Hf /kcal·mol-1-282.23 -798.8-352.1-86.64 -68.315
△H= 9.13kcal·mol-1=38.20kJ·mol-1
2NH4Br+Ba(OH)2·8H2O=BaBr2+2NH3·H2O+8H2O
△Hf /kcal·mol-1-64.73 -798.8-181.1 -86.64 -68.315
△H=-37.37kcal·mol-1=-114.48kJ·mol-1
由数据可以看出：
(NH4)2SO4和Ba(OH)2·8H2O反应的焓变为正量值， 而NH4Br和Ba(OH)2·8H2O反应的焓变为负量值，所以其他铵盐和Ba(OH)2·8H2O反应的焓变有正有负，有的反应放热，有的反应吸热。
4溶液中铵根离子与氢氧根离子结合的反应焓变。
NH4+ + OH- =NH3·H2O
△Hf /kcal·mol-1-31.76-54.97-87.505
△H = -0.775kcal·mol-1=-3.25kJ·mol-1
由数据可以看出：在溶液中铵根离子与氢氧根离子结合是释放能量的。
综上所述，氯化铵与Ba(OH)2· 8H2O的反应为吸热反应，而与Ba(OH)2的反应为放热反应；铵盐与碱的反应，既有吸热反应，又有放热反应；因此在中学化学的教学中，不能简单结论为：铵盐与碱的反应都是吸热反应。

⑥ 氨气的性质是

化学式
NH3
1、物理性质
相对分子质量
17.031
氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L
氨气极易溶于水，溶解度1：700
有刺激性气味
2、化学性质
(1)跟水反应
氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3

⑦ 氨的物理性质

（1）无色有刺激性气味的气体
氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。
（2）密度比空气小
氨气的密度为0.771g/L（标准状况下）
（3）沸点较高
氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨气制作的
（4）易溶于水
氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。

⑧ 那为哥哥姐姐给我找个氨气的教案 我明天讲课 谢谢！

第 二 课 时

探究框架

1、氨气的制取原理（直接给出）

2、氨气的制取装置、检验、收集（自主探究）

3、铵盐的性质？（回忆、自主探究）

教 师 活 动
学 生 活 动

【复习提问】氨有什么化学性质：

【设疑】
⑴如何检验氨气呢？

⑵如何收集呢？

⑶能不能用硫酸干燥氨气，如果不能用什么物质干燥氨气。

【讲解】实验室检验氨有两种方法：
①用湿润的红色石蕊试纸，变红。
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟生成。
【回答】1、与水反应 2、与酸反应 3、还原性。

【探究】
⑴与HCl反应会产生白烟，使酚酞试液变红。可用这两个性质检验。

⑵氨气比空气轻，易溶于水。不能用排水法收集，只有用瓶口向上排空气法收集。

⑶不能用浓硫酸干燥氨气。可以用固体NaOH或CaO干燥。

【过渡】上节课我们已经知道工业上制取氨气是利用N2＋3H2＝＝2NH3这个反应制取，那么，实验室如何制取NH3气体呢？

【讲解、板书】

二、氨气的实验室制法

1、原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑

【展示】NH4Cl和Ca(OH)2固体

【设疑】采用什么装置呢？

【板书】2、装置：固固加热型

【讲解】用固体NaOH，由于NaOH易潮解，容易气流不畅通，若用生石灰，由于生石灰是粉状物质，易造成粉末飞扬。怎么办呢？

【讲解】为了克服上述缺点，我们把NaOH和生石灰混合起来制成干燥剂——碱石灰。

【边设问、边板书、边讲解】

3、干燥：碱石灰（NaOH+CaO）

4、收集：向下排空气法；

【提问】请大家阅读课本P12，收集氨的试管口放置的棉花应用什么溶液浸湿，作用是什么？

【边设问、边板书、边讲解】

5、验满：湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒

【探究】固固加热型

【回答】把二者混合起来

【回答】用水浸湿，作用是吸收氨气尾气。

【过渡】氨与酸反应生成铵盐，初中我们已经学过铵的物理性质，它是什么？

【板书】三、铵盐：

1、物理性质：易溶于水

【展示】氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵

【设问】这些晶体是什么颜色？

【讲解】大多数铵盐是无色晶体。

【过渡】初中我们已经学过碳酸氢铵，碳酸氢铵在加热时会产生什么变化？其它铵盐是否会分解？

【实验】氯化铵的分解

【总结】实验可以看出氯化铵也可以分解，实验证明所有的铵盐加热都易分解。

【板书】1、易分解：

NH4HCO3===NH3＋CO2＋CO2

NH4Cl===NH3+HCl

【设疑】请写出(NH4)2SO4分解的化学方程式

【设疑】铵盐分解有什么规律：
【回答】易溶于水

【回答】无色

【回答】分解，生成NH3、CO2、H2O

【实验探究】氯化铵的分解

【练习】(NH4)2SO4===2NH3＋H2SO4

【探究总结】铵盐分解一般生成氨气和对应的酸，若酸不稳定酸还会继续分解。

【设疑】一水合氨是一种弱电解质，难电离。

那么，下列反应是否会发生呢？为什么？

NaOH＋NH4Cl===NH3•H2O+NaCl

【讲解】可见，铵盐都可以与强碱反应。

【边板书，边讲解】

⑵与碱反应

2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑（固体不写离子方程式）

NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O（浓溶液）

NH4Cl+NaOH=NH3·H2O +NaCl（稀溶液）

【设疑】如何检验铵盐呢？

【总结】铵盐与碱共热可产生氨气，作为检验铵离子的方法。具体是加入浓NaOH溶液，再加热，用湿润的蓝色的石蕊试纸检验生成的气体，蓝色石蕊试纸变红。
【探究】可以发生，因为生成了难电离的一水合氨。

【倾听】

【探究】利用氨盐的性质2，把铵盐转化成为氨气，再检验氨气。

【随堂练习】1．某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（B）

A H2、Cl2、H2S B NH3、NO、CO2 C NH3、O2、NO D HCl、NO2、CO2

2．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（B）

A B C D （电荷守恒）