甲烷教学设计

A. 人教版初中化学上册教案

一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：实验室制法
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
△
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
十三：工业制法
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

一、测量
⒈长度L：主单位:米；测量工具:刻度尺；测量时要估读到最小刻度的下一位；光年的单位是长度单位。
⒉时间t：主单位:秒；测量工具:钟表；实验室中用停表。1时＝3600秒，1秒＝1000毫秒。
⒊质量m：物体中所含物质的多少叫质量。主单位：千克； 测量工具：秤；实验室用托盘天平。
二、机械运动
⒈机械运动：物体位置发生变化的运动。
参照物：判断一个物体运动必须选取另一个物体作标准，这个被选作标准的物体叫参照物。
⒉匀速直线运动：
①比较运动快慢的两种方法：a 比较在相等时间里通过的路程。b 比较通过相等路程所需的时间。
②公式： 1米／秒＝3.6千米／时。
三、力
⒈力F：力是物体对物体的作用。物体间力的作用总是相互的。
力的单位：牛顿（N）。测量力的仪器：测力器；实验室使用弹簧秤。
力的作用效果：使物体发生形变或使物体的运动状态发生改变。
物体运动状态改变是指物体的速度大小或运动方向改变。
⒉力的三要素：力的大小、方向、作用点叫做力的三要素。
力的图示，要作标度；力的示意图，不作标度。
⒊重力G：由于地球吸引而使物体受到的力。方向：竖直向下。
重力和质量关系：G=mg m=G/g
g=9.8牛／千克。读法：9.8牛每千克，表示质量为1千克物体所受重力为9.8牛。
重心：重力的作用点叫做物体的重心。规则物体的重心在物体的几何中心。
⒋二力平衡条件：作用在同一物体；两力大小相等，方向相反；作用在一直线上。
物体在二力平衡下，可以静止，也可以作匀速直线运动。
物体的平衡状态是指物体处于静止或匀速直线运动状态。处于平衡状态的物体所受外力的合力为零。
⒌同一直线二力合成：方向相同：合力F=F1+F2 ;合力方向与F1、F2方向相同；
方向相反：合力F=F1-F2，合力方向与大的力方向相同。
⒍相同条件下，滚动摩擦力比滑动摩擦力小得多。
滑动摩擦力与正压力，接触面材料性质和粗糙程度有关。【滑动摩擦、滚动摩擦、静摩擦】
7．牛顿第一定律也称为惯性定律其内容是：一切物体在不受外力作用时，总保持静止或匀速直线运动状态。 惯性：物体具有保持原来的静止或匀速直线运动状态的性质叫做惯性。
四、密度
⒈密度ρ：某种物质单位体积的质量，密度是物质的一种特性。
公式： m=ρV 国际单位：千克／米3 ，常用单位：克／厘米3，
关系：1克／厘米3＝1×103千克／米3；ρ水＝1×103千克／米3；
读法：103千克每立方米，表示1立方米水的质量为103千克。
⒉密度测定：用托盘天平测质量，量筒测固体或液体的体积。
面积单位换算：
1厘米2=1×10-4米2，
1毫米2=1×10-6米2。
五、压强
⒈压强P：物体单位面积上受到的压力叫做压强。
压力F：垂直作用在物体表面上的力，单位：牛（N）。
压力产生的效果用压强大小表示，跟压力大小、受力面积大小有关。
压强单位：牛/米2；专门名称：帕斯卡（Pa）
公式： F=PS 【S：受力面积，两物体接触的公共部分；单位：米2。】
改变压强大小方法：①减小压力或增大受力面积，可以减小压强；②增大压力或减小受力面积，可以增大压强。
⒉液体内部压强：【测量液体内部压强：使用液体压强计（U型管压强计）。】
产生原因：由于液体有重力，对容器底产生压强；由于液体流动性，对器壁产生压强。
规律：①同一深度处，各个方向上压强大小相等②深度越大，压强也越大③不同液体同一深度处，液体密度大的，压强也大。 [深度h，液面到液体某点的竖直高度。]
公式：P=ρgh h：单位：米； ρ：千克／米3； g=9.8牛／千克。
⒊大气压强：大气受到重力作用产生压强，证明大气压存在且很大的是马德堡半球实验，测定大气压强数值的是托里拆利（意大利科学家）。托里拆利管倾斜后，水银柱高度不变，长度变长。
1个标准大气压＝76厘米水银柱高＝1.01×105帕＝10.336米水柱高
测定大气压的仪器：气压计（水银气压计、盒式气压计）。
大气压强随高度变化规律：海拔越高，气压越小，即随高度增加而减小，沸点也降低。
六、浮力
1．浮力及产生原因：浸在液体（或气体）中的物体受到液体（或气体）对它向上托的力叫浮力。方向：竖直向上；原因：液体对物体的上、下压力差。
2．阿基米德原理：浸在液体里的物体受到向上的浮力，浮力大小等于物体排开液体所受重力。
即F浮＝G液排＝ρ液gV排。 （V排表示物体排开液体的体积）
3．浮力计算公式：F浮＝G-T＝ρ液gV排＝F上、下压力差
4．当物体漂浮时：F浮＝G物 且 ρ物<ρ液 当物体悬浮时：F浮＝G物 且 ρ物=ρ液
当物体上浮时：F浮>G物 且 ρ物<ρ液 当物体下沉时：F浮<G物 且 ρ物>ρ液
七、简单机械
⒈杠杆平衡条件：F1l1＝F2l2。力臂：从支点到力的作用线的垂直距离
通过调节杠杆两端螺母使杠杆处于水位置的目的：便于直接测定动力臂和阻力臂的长度。
定滑轮：相当于等臂杠杆，不能省力，但能改变用力的方向。
动滑轮：相当于动力臂是阻力臂2倍的杠杆，能省一半力，但不能改变用力方向。
⒉功：两个必要因素：①作用在物体上的力；②物体在力方向上通过距离。W＝FS 功的单位：焦耳
3．功率：物体在单位时间里所做的功。表示物体做功的快慢的物理量，即功率大的物体做功快。
W=Pt P的单位：瓦特； W的单位：焦耳； t的单位：秒。
八、光
⒈光的直线传播：光在同一种均匀介质中是沿直线传播的。小孔成像、影子、光斑是光的直线传播现象。
光在真空中的速度最大为3×108米／秒＝3×105千米／秒
⒉光的反射定律:一面二侧三等大。【入射光线和法线间的夹角是入射角。反射光线和法线间夹角是反射角。】
平面镜成像特点：虚像，等大，等距离，与镜面对称。物体在水中倒影是虚像属光的反射现象。
⒊光的折射现象和规律： 看到水中筷子、鱼的虚像是光的折射现象。
凸透镜对光有会聚光线作用，凹透镜对光有发散光线作用。 光的折射定律：一面二侧三随大四空大。
⒋凸透镜成像规律：[U=f时不成像 U=2f时 V=2f成倒立等大的实像]
物距u 像距v 像的性质 光路图 应用
u>2f f<v<2f 倒缩小实 照相机
f<u<2f v>2f 倒放大实 幻灯机
u<f 放大正虚 放大镜
⒌凸透镜成像实验：将蜡烛、凸透镜、光屏依次放在光具座上，使烛焰中心、凸透镜中心、光屏中心在同一个高度上。
九、热学：
⒈温度t：表示物体的冷热程度。【是一个状态量。】
常用温度计原理：根据液体热胀冷缩性质。
温度计与体温计的不同点：①量程，②最小刻度，③玻璃泡、弯曲细管，④使用方法。
⒉热传递条件：有温度差。热量：在热传递过程中，物体吸收或放出热的多少。【是过程量】
热传递的方式：传导（热沿着物体传递）、对流（靠液体或气体的流动实现热传递）和辐射（高温物体直接向外发射出热）三种。
⒊汽化：物质从液态变成气态的现象。方式：蒸发和沸腾，汽化要吸热。
影响蒸发快慢因素：①液体温度，②液体表面积，③液体表面空气流动。蒸发有致冷作用。
⒋比热容C：单位质量的某种物质，温度升高1℃时吸收的热量，叫做这种物质的比热容。
比热容是物质的特性之一，单位：焦／（千克℃） 常见物质中水的比热容最大。
C水＝4.2×103焦／（千克℃） 读法：4.2×103焦耳每千克摄氏度。
物理含义：表示质量为1千克水温度升高1℃吸收热量为4.2×103焦。
⒌热量计算：Q放＝cm⊿t降 Q吸＝cm⊿t升
Q与c、m、⊿t成正比，c、m、⊿t之间成反比。⊿t=Q/cm
6．内能：物体内所有分子的动能和分子势能的总和。一切物体都有内能。内能单位：焦耳
物体的内能与物体的温度有关。物体温度升高，内能增大；温度降低内能减小。
改变物体内能的方法：做功和热传递（对改变物体内能是等效的）
7．能的转化和守恒定律：能量即不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为其它形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而能的总量保持不变。
十、电路
⒈电路由电源、电键、用电器、导线等元件组成。要使电路中有持续电流，电路中必须有电源，且电路应闭合的。 电路有通路、断路（开路）、电源和用电器短路等现象。
⒉容易导电的物质叫导体。如金属、酸、碱、盐的水溶液。不容易导电的物质叫绝缘体。如木头、玻璃等。
绝缘体在一定条件下可以转化为导体。
⒊串、并联电路的识别：串联：电流不分叉，并联：电流有分叉。
【把非标准电路图转化为标准的电路图的方法：采用电流流径法。】
十一、电流定律
⒈电量Q：电荷的多少叫电量，单位：库仑。
电流I：1秒钟内通过导体横截面的电量叫做电流强度。 Q=It
电流单位：安培(A) 1安培=1000毫安 正电荷定向移动的方向规定为电流方向。
测量电流用电流表，串联在电路中，并考虑量程适合。不允许把电流表直接接在电源两端。
⒉电压U：使电路中的自由电荷作定向移动形成电流的原因。电压单位：伏特(V)。
测量电压用电压表(伏特表)，并联在电路（用电器、电源）两端，并考虑量程适合。
⒊电阻R：导电物体对电流的阻碍作用。符号：R，单位：欧姆、千欧、兆欧。
电阻大小跟导线长度成正比，横截面积成反比，还与材料有关。【 】
导体电阻不同，串联在电路中时，电流相同（1∶1）。 导体电阻不同，并联在电路中时，电压相同（1:1）
⒋欧姆定律：公式：I＝U／R U＝IR R＝U／I
导体中的电流强度跟导体两端电压成正比，跟导体的电阻成反比。
导体电阻R＝U／I。对一确定的导体若电压变化、电流也发生变化，但电阻值不变。
⒌串联电路特点：
① I＝I1＝I2 ② U＝U1＋U2 ③ R＝R1＋R2 ④ U1／R1＝U2／R2
电阻不同的两导体串联后，电阻较大的两端电压较大，两端电压较小的导体电阻较小。
例题：一只标有“6V、3W”电灯，接到标有8伏电路中，如何联接一个多大电阻，才能使小灯泡正常发光？
解：由于P＝3瓦，U＝6伏
∴I＝P／U＝3瓦／6伏＝0.5安
由于总电压8伏大于电灯额定电压6伏，应串联一只电阻R2 如右图，
因此U2＝U－U1＝8伏－6伏＝2伏
∴R2＝U2／I＝2伏／0.5安＝4欧。答：（略）
⒍并联电路特点：
①U＝U1＝U2 ②I＝I1＋I2 ③1/R＝1/R1+1/R2 或 ④I1R1＝I2R2
电阻不同的两导体并联：电阻较大的通过的电流较小，通过电流较大的导体电阻小。
例：如图R2＝6欧,K断开时安培表的示数为0.4安，K闭合时，A表示数为1.2安。求：①R1阻值 ②电源电压 ③总电阻
已知：I＝1.2安 I1＝0.4安 R2=6欧
求：R1；U；R
解：∵R1、R2并联
∴I2＝I-I1=1.2安-0.4安=0.8安
根据欧姆定律U2=I2R2=0.8安×6欧=4.8伏
又∵R1、R2并联 ∴U=U1=U2=4.8伏
∴R1＝U1／I1＝4.8伏／0.4安＝12欧
∴R＝U／I＝4.8伏／1.2安＝4欧 (或利用公式 计算总电阻) 答：（略）
十二、电能
⒈电功W：电流所做的功叫电功。电流作功过程就是电能转化为其它形式的能。
公式：W＝UQ W＝UIt=U2t/R=I2Rt W＝Pt 单位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q库 P瓦特
⒉电功率P：电流在单位时间内所作的电功，表示电流作功的快慢。【电功率大的用电器电流作功快。】
公式：P＝W/t P＝UI (P＝U2/R P＝I2R) 单位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q库 P瓦特
⒊电能表（瓦时计）：测量用电器消耗电能的仪表。1度电＝1千瓦时＝1000瓦×3600秒=3.6×106焦耳
例：1度电可使二只“220V、40W”电灯工作几小时？
解 t＝W/P＝1千瓦时/（2×40瓦）＝1000瓦时/80瓦=12.5小时
十三、磁
1．磁体、磁极【同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引】
物体能够吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性。具有磁性的物质叫磁体。磁体的磁极总是成对出现的。
2．磁场：磁体周围空间存在着一个对其它磁体发生作用的区域。
磁场的基本性质是对放入其中的磁体产生磁力的作用。
磁场方向：小磁针静止时N极所指的方向就是该点的磁场方向。磁体周围磁场用磁感线来表示。
地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近。
3．电流的磁场：奥斯特实验表明电流周围存在磁场。
通电螺线管对外相当于一个条形磁铁。
通电螺线管中电流的方向与螺线管两端极性的关系可以用右手螺旋定则来判定

B. 什么是有机物，公开课，教学设计

一、教学目标分析
第二节：有机化合物的结构特点。围绕有机物的核心原子——碳原子的成键特点和成键方式展开逐层剖析，通过系统介绍同分异构现象，使学生明白有机物为什么种类繁多。本节学习碳链异构、位置异构及官能团异构。从复习烷烃的碳链异构开始，延伸出烯烃的碳链异构和官能团(碳碳双键)的位置异构，并以乙醇和二甲醚为例说明官能团异构的涵义。由此 揭示出：同分异构现象是由组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。并为以后的学习留下思考的空间，即虽然分子式相同，但由于有机化合物中原子的连接方式不同(结构不同)，导致其化学性质也是不相同的，所以这些有机物在人们平常的生产生活中的用途也是不相同的，从而体现化学中化合物学习的基本方法：结构决定性质，性质决定用途。

参考依据

化学课程标准
教学指导意见和模块学习要求

（化学2主题1：物质结构基础）
1、了解有机物中碳的成键特征。
2、举例说明有机化合物的同分异构现象
（化学2主题3：化学与可持续发展）
了解甲烷的分子结构，了解乙烯的分子结构，了解苯的分子结构
（有机化学基础主题1：有机化合物的组成与结构）
1、知道常见化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构
2、通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构
（必修2）
1、了解有机化合物中成键特征（以甲烷、乙烯等为例，体会有机化合物中碳原子之间的成键特征）
2、举例说明有机化合物的同分异构现象（举例说明有机化合物的同分异构现象）
3、知道甲烷的分子结构，知道乙烯的分子结构，知道苯的分子结构
4、知道乙醇的分子结构，知道乙酸的分子结构
（选修5）
1、知道常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构（知道常见有机化合物中碳原子的成键方式及特点，认识有机化合物分子中主要的官能团及其结构特点
2、通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在同分异构现象，这是有机化合物种类繁多的原因之一。能根据简单有机化合物的结构确定其同分异构体的种类）

必修与必选有机化合物知识点对比

必修
必选

知识点对比
1、了解有机化合物中成键特征（以甲烷、乙烯等为例，体会有机化合物中碳原子之间的成键特征）
2、举例说明有机化合物的同分异构现象（举例说明有机化合物的同分异构现象）
3、知道甲烷的分子结构，知道乙烯的分子结构，知道苯的分子结构
4、知道乙醇的分子结构，知道乙酸的分子结构

1、知道常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构（知道常见有机化合物中碳原子的成键方式及特点，认识有机化合物分子中主要的官能团及其结构特点
2、通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在同分异构现象，这是有机化合物种类繁多的原因之一。能根据简单有机化合物的结构确定其同分异构体的种类）

1、知识与技能：
⑴进一步认识有机化合物中碳原子的成键特点，理解有机物种类繁多的原因。
⑵通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在同分异构现象(碳链异构、位置异构、官能团异构)，能初步写出简单烷烃的同分异构体的结构简式。
2、过程与方法：
⑴通过模型制作使学生在实践中获得亲身体验并能初步体会“模型方法”的意义。
⑵在学习同分异构现象过程中，体会物质结构的多样性决定物质性质的多样性
3、情感、态度与价值观
⑴培养学生主动参与意识。
⑵通过同分异构体的书写，培养学生思考问题的有序性和严密性。
⑶碳价四面体学说的确定过程，激励学生勇于探索问题的本质特征，体验科学研究的过程。
二、教学内容安排
学生在前面的学习中已经具备了甲烷、乙烯和苯的结构，可以说学生已经具备了研究每类有机物的结构特点的基础，进而为学习研究有机化合物的一般步骤和方法奠定基础。通过必修知识与必选知识的对比不难发现，必选知识从复习必修中烷烃的碳链异构开始，延伸出烯烃的碳链异构和官能团(碳碳双键)的位置异构。学生在必修的学习中已经学习了甲烷、乙烯等有机化合物，初步了解有机化合物分子结构对其性质的影响，但此时学生对有机物的认识是零散的，这就需要将零散的知识系统化。学生虽然了解有机化合物的概貌，知道了有机物分子中碳原子成四价，碳原子既可以与其他原子形成共价键，又可以相互成键;碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键等，有机物可以形成链状分子，也可以形成环状分子。但还需要深化碳原子的成键特点和碳原子之间的结合方式，加深对饱和烃、不饱和烃、烷烃、烯烃等概念的理解。从而进一步认识有机物的成键特点，认识同分异构现象——碳链异构、位置异构、官能团异构。使学生的认知由感性思维逐步发展为理性思维。
三、教学重难点分析
学生已经学习了甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等典型有机化合物，了解了它们的主要性质。但现在学生对有机物的知识是零散的，不够系统。学生虽然了解了有机化合物的概貌，知道了有机物分子中碳原子呈四价，碳原子既可以与其他原子成键又可以相互成键，但是还需要深化碳原子的成键特点和结合方式。碳原子和其他原子连接方式的不同，造成有机物种类繁多。碳的成键方式和烷烃同分异构的书写是有机化学学习中非常重要的内容。之后所出现的官能团异构、顺反异构等内容都以他为基础。基于上述分析，本节教学重点和难点确定如下：
本节教学重点：1.有机化合物中碳原子的成键方式
2.同分异构现象和同分异构体
本节教学难点：1.烷烃同分异构体(碳链异构)的书写
四、 教学资源建议
(一)充分利用模型法进行教学资源的有效组合
例如：在同分异构体的教学中，可利用模型或橡皮泥让学生自己搭建有机化合物的球棍模型，进行二氯甲烷结构的讨论，明确有机化合物三维立体模型的构建对有机化学的重要意义。介绍碳原子的sp3杂化轨道模型时，教师应提供模型教具以增强学生对微观结构的感性认识，也可以使用多媒体演示有机物不同的构造异构的生成过程和不同异构体的真实结构。
(二)充分利用教材中的栏目
例如：本节科学史内容的介绍，能有效的帮助学生建立有机结构的立体三维模型，并解释其本质的构成原因，建议只把它当作一种工具，不进行进一步要求。
(三)充分利用网络资源
例如：可以利用校园网，将相关的学习资料放在网上，布置学生自主学习课题，相关的拓展性资料可以挂在网上为学生进一步的学习提供资料。可以建立班级自己的博客，在博客上交流学生自己的学习心得并取得互相帮助。可以利用互联网寻找相关教学资料和拓展性资料，如k12、化学资源网、新思考网、人教网、中央电教馆资源库等。
(四)加强学生的分工合作
五、教学方法与学习指导策略建议
1、课前学生工作：完成学案对甲烷、乙烯、苯的分子式，结构式和结构简式，以及空间构型的总结，同时分组完成甲烷、乙烯、苯的空间模型(学生可以利用橡皮泥、牙签完成)。
2.课上教学设计：有机化合物中碳原子的成键特点。本部分知识可采用体验式教学方法。师生共同完成学案以及对甲烷、乙烯和苯的空间模型学生作品的展示，学生体会有机化合物分子的空间结构，提升到有机化合物碳价四面体理论。
有机化合物的同分异构现象。本部分知识可采用实践式教学方法。通过学生分组完成二氯甲烷分子的空间结构(无同分异构体)。一方面学生加深对碳价四面体理论的理解;同时过渡到同分异构现象和同分异构体知识的学习。提出问题：有相同分子式的有机化合物是否具有相同的结构?学生分组完成C4H10的空间结构，理解同分异构现象，认识C4H10的两种同分异构体。并进一步落实有机化合物结构式和结构简式的练习。通过练习制作C5H12的分子结构模型，进一步巩固同分异构体的概念。并在制作过程中小组内讨论书写同分异构体www.GeO2k.COM方法，重点讨论如何避免同分异构体的“重写”和“漏写”问题。由小组代表汇报本小组的讨论结果，并进行小组间的互相质疑、补充、完善，最终研究出大家认同的书写烷烃同分异构体的方法—减碳法。引导学生尝试写出C3H6、C2H6O的同分异构体。强化书写同分异构体时，应考虑三种异构形式──碳链异构、官能团位置异构、官能团异构，在书写练习中掌握书写同分异构体的方法。
3.课后学生考核与评价。

C. 求初三化学第七章 燃料及其应用的教案！在线等！

第七单元 燃料及其应用
[单元教材概览]
（1）本单元内容与课程标准的对应关系：
本单元是初中化学《新课程标准》内容中：化学与社会发展——化学与能源资源利用、保护好我们的环境；物质的化学变化——化学变化的基本特征——化学变化时伴随有能量变化的重要教学内容。
（2）本单元在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系：
本单元体现化学与生活、社会、人类的关系和作用，体现科学、技术、社会的相互关系 。本单元是体现化学教育价值的重要内容之一。加强本单元内容的教学，对于增强化学教育的实践性，体现STS的理念，培养学生对自然、社会的责任感和正确的价值观，提高公民的科学素质，都是极其重要的。
本单元内容综合性强，学习本单元内容，能帮助学生综合运用知识分析和解决问题；学习本单元内容，有助于学生全面认识物质的性质及其对人类和社会的影响，既看到它们对人类社会发展的重要作用，也看到处理、使用不当时会给人类社会带来一系列的危害。帮助学生形成学习科学，应用科学，为人类社会驱害谋利的意识；学习本单元内容，还能帮助学生了解化学科学的发展前景，认识化学在解决人类社会面临的问题上所能发挥的重大作用，可以进一步激发学生学好化学的积极性。
本单元在学了氧气有关性质——助燃性、化学变化的基本特征、化学反应中的质量守恒定律、CO2会造成温室效应、CO可以做燃料同时又是一个“无形的杀手”等内容之后，学生在小学自然学科以及初中人防学科中已了解了一些燃烧与灭火的知识后再一次学习，使学生从模糊的表观认识到本质的理解，使知识更系统化。
（3）新老教材知识体系的对照：
与原教材相比，《燃料及其利用》是化学课改教材增添的一个单元，它不仅将散落在老教材中不同章节的内容如原来在第一章《氧气》中有关燃烧条件的探究、第五章《碳和碳的化合物》中二氧化碳灭火、甲烷及乙醇等燃料的燃烧等融合在一起，而且还新增加了一些诸如燃料燃烧过程中能量的问题、燃烧后的物质(如酸雨)对空气质量的影响以及新能源开发等知识，使得教材从知识体系上更加系统化，形成了以燃烧作为主线，燃料的利用、燃烧带来的不良后果、新能源急待开发等作为支线的一条知识带。
（4）本单元内容的特点：
本单元学科性知识点不多，联系生活、社会的实用知识、观念性问题为主。
本单元从常见的燃烧现象入手，介绍燃烧的条件和灭火原理以及一些安全知识。利用燃烧反应的实例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃烧，所以，在介绍了燃烧等知识之后，又介绍了燃料及其用途，以及使用燃料对环境的影响等。随着社会科学的发展，增进了人类对自然的认识，促进了社会的进步。但某些化学现象可以影响人类生活和社会的可持续发展，因而帮助学生正确认识化学与社会发展的关系是十分重要的。让学生知道自然资源并不是“取之不尽，用之不竭”的；认识人类要合理地开发和利用资源，树立保护环境、与自然和谐相处的意识，保证社会的可持续发展。
本单元在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象，并配合图像和绘画，增强学生对知识的感受；同时，注意通过活动与探究、调查研究、讨论和实验等形式，培养学生的创新精神和实践能力。教材中还适当编入与社会发展、新科技等相关的资料，以开阔学生的眼界。

[知识结构透视]

[单元目标聚焦]
1．知识与技能：
(1)认识燃烧的条件和灭火的原理；
(2)了解易燃易爆物的安全知识，了解常用灭火器的灭火原理和适用范围；
(3)知道化石燃料对人类生活起着重要作用，是人类重要的不可再生的自然资源；
(4)知道石油炼制出的几种主要产品及其用途；
(5)了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性；
(6)了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性；
(7)了解石油和煤的主要成分和性质，了解石油和煤不仅是重要的能源，也是重要的化工原料。
2．过程与方法：
(1)调查火灾事故，培养学生调查研究和收集处理信息的能力；
(2)通过消防知识的学习和宣传及火灾逃生知识的讨论，使学生掌握解决问题的科学方法；
(3)通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法，能主动地与他人进行交流和讨论，形成良好的学习习惯和学习方法；
(4) 通过上有关网站查询“可燃冰”的资料，学会网上学习的方法，利用网络资源，认识煤燃烧对空气造成的污染；
(5) 通过对“酸雨危害的模拟实验”的活动与探究，加深对酸雨危害的认识；
(6) 充分利用教材的现有资源(图片、资料、讨论)，认识化石燃料的利与弊，以及开发和使用清洁燃料的重要性和迫切性；
(7) 通过图和文字介绍石油和煤综合利用的产品，知道煤和石油的重要性；
(8) 学生在自主学习中，学会自己归纳、总结。
3，情感、态度与价值观：
(1)通过几种燃烧现象的比较，了解内因和外因间的辩证关系；
(2)在解决问题的过程中，如自制泡沫灭火器等活动探究，激发学生的进取心，让学生获得成就感；
(3)感受并赞赏化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题；
(4)通过对化石燃料的使用年限进行估算，懂得珍惜资源、合理开发资源的重要性(增强节能意识)。
(5)通过影像观看燃烧和爆炸对人类有有利的一面也有不利的一面，树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物；
(6)积极关注与化学有关的社会问题，形成主动参与社会决策的意识，对一些与化学有关的社会问题，主动撰写论文，发表见解；
(7)树立珍惜资源、保护环境、爱护地球、勇于创新、积极实践的科学精神；
(8)通过煤和石油工业的迅速发展，对学生进行爱国主义教育，并激发学生为将来研究和开发新的能源而努力学习。
[重点难点扫描]
重点：1．燃烧的条件和灭火的原理； 2．易燃易爆物的安全知识；
3．煤、石油、天然气三大化石燃料 4．化学变化中能量的变化。
5．化石燃料的燃烧对环境的影响； 6．使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
难点：1．指导学生调查火灾情况；
2．常用灭火方法和使用范围。
3．燃料充分燃烧的条件和意义；
4．化学变化中能量的变化。
5．“酸雨危害的模拟实验”的探究；
6．树立珍惜资源、保护环境、爱护地球的意识。
[单元学情分析]
知识与技能：在第二单元的学习中，通过碳、硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验，学生已知道氧气具有助燃性；在第三单元拓展性课题——最氢的气体H2中,已经知道H2在点燃之前要验纯，否则点燃时可能发生爆炸。
能力与方法：学生通过分子运动、CO2溶于水生成酸等实验探究活动，已具有一定的实验探究能力、分析能力。
情感、态度与价值观：学生通过对O2、H2、CO等物质的学习，已经了解O2、H2、CO等物质对人类有有利的一面，也有不利的一面，能用辨证的观点去看待事物。
本单元关注人体健康，尤其在对水、空气的污染及其防治的基础上，关注社会热点问题——如肺癌发病率高，通过化学反应中能量问题，过度到能源问题，由燃料燃烧引起的环境污染和化石燃料可利用年限的推算，进而了解寻找新能源的迫切需要。通过本单元的学习，学生基本上能树立环保意识。

[实验活动分析]
本单元共有4个活动与探究、4个实验和3个调查与研究 。
（一）活动与探究：
1.本单元的内容中蕴涵着大量的实验题材，而这些实验又极具实践性，可以说很多内容是基于生活实践，又在课堂的探究中得到了提升。例如，课题1《燃烧和灭火》中燃烧条件的探究实验，原来是一个由教师做的演示实验，现在改为由学生参与的探究活动，并且在原来的基础上又将实验进行了改进，即对仅仅验证白磷在热水中虽温度达到着火点，但由于没有接触氧气而无法燃烧的实验进行了延伸：将氧气通人烧杯中白磷的上方后，白磷在出乎学生意料的情况下燃烧了，这个现象极大地刺激着学生去探索其中的缘由，探究活动也顺理成章地被推到了高潮，学生在非常自然的情境中总结得出燃烧所要具备的三个条件，原有的关于燃烧的体验在课堂中得到了理论上的提升。同时，该实验操作简单易行，很适合学生合作完成，确为教材改革中的成功之笔。
2．设计一个简易的泡沫灭火器，学生通过自己自制的灭火器去熄灭正在燃烧的火源，体现成功的喜悦。教师还可以让学生了解身边的消防器材，如何使用以及使用范围；灭火器原理（反应）学生理解有困难，可告诉学生该反应类似碳酸钙与稀盐酸的反应，让学生自己完成反应方程式；同时让学生了解泡沫灭火器实际使用的原料（硫酸铝代替浓盐酸，碳酸氢钠代替碳酸钠）。
3．酸雨危害的模拟实验，有关酸雨的知识学生们在初一环境教育课程中就已经有了一些了解，但由于酸雨对自然界的危害不是在短期内就能够显现的，尽管我们可以通过影像播放由于酸雨的危害，使自然界如建筑物、植物等遭受的破坏，但学生没有亲身体验，所以学生无法对酸雨对自然界的危害产生强烈的感受。于是教材在此处安排了一个酸雨危害的模拟实验，用二氧化硫溶于水后所得到的溶液来代替酸雨，让学生观察其对金属、大理石和蔬菜等物品腐蚀的情况。实验实际上是将酸雨的效果进行了一些有效放大，实验中，在学生的视觉关注下镁带、大理石被蚕食着，新鲜的蔬菜在溶液中变黄、变黑等现象无一不使在场的学生受到了触目惊心的震撼，经过这样一个极为成功的体验性实验，学生很容易接受酸雨对我们生存的环境的破坏这一事实，产生对新能源开发的迫切愿望。
建议在本次探究活动中添加美人蕉花和一串红的实验，因为这两种花在PH为4-6时，变色明显：美人蕉边部变黑色；一串红变为淡黑色，而且这两种花在十一月份都有，实验起来非常方便。另外建议课后拓展本次活动：课后收集酸雨，让豆子在培养皿上发芽，分别用自来水和酸雨水浇灌作对比实验，观察并记录现象。
[资料链接]http://www.losn.com.cn/hjbh/index.htm
http://acidrain.atm.ncu.e.tw/understand/05.htm
4．煤和石油，学生通过资料分析了解煤和石油的组成元素，了解煤气和罐装液化石油气的区别以及使用时的安全问题。
（二）实验
1.教学实践中对一些实验进行再开发：除了按照教材的安排进行实验以外，有些实验还具有生成的功能，如课题1《燃烧和灭火》中蜡烛燃烧现象不同的实验，教材只是注重了隔绝空气和产生大量二氧化碳气体会对燃烧造成什么影响，根据学生的生活经历和前面对燃烧条件的探究结论，将实验进行再开发，如提供部分器材或直接由学生自己通过尝试性的实践采用尽可能多的方法使正在燃烧的蜡烛熄灭，从这一活动的实施中我们看出学生的思维被极大地调动了起来，学生争先恐后地尝试着各种方法，除了书上介绍的方法外，还采用了书的扇动、用水喷淋、用剪刀剪去燃烧的烛芯等方法，这种尝试不是盲目的，是将前面得出的结论应用在他们的具体方法中，理论的精髓在这里得以体现。因此教师在条件允许的情况下对教材中的实验进行生成性开发不失为一种值得探讨的手段。
2.关于爆炸实验建议播放影像文件（H2和Cl2混合遇火爆炸、酒精蒸汽遇火爆炸），补充书本上可燃性气体、液体蒸汽点燃时如不纯可能会爆炸，再做[实验7—2] ，让学生了解可燃性气体、液体蒸汽、粉尘点燃时都可能引起爆炸，也为甲烷点燃前必须验纯埋下伏笔。 [实验7—2]粉尘爆炸实验，按照教材的方法试验后，效果不够理想，一方面成功率不高，另一方面现象不像书上描述的那么明显。我们试图将面粉换成颗粒更加细小的淀粉，容器的体积加大等，效果仍不是很明显，金属罐与塑料盖板间的密封情况也不太好控制，可以播放影像文件。实验时注意鼓气球与金属罐之间的连接管稍长一些，人应远离金属罐，以防危险。此实验用的面粉应细而干燥；金属罐可用八宝粥空罐或装饼干的铁盒子等。
建议再播放一段影像文件，关于爆炸对人类不利的一面——棉纺厂的爆炸，损失惨重；但如能很好的控制爆破——利用爆炸（使危房倒塌），可以给人类提供方便。让学生树立看待任何事物，都必须一分为二、辨证地看问题。
3.[实验7—3] 联系氢气和一氧化碳点燃前必须验纯的知识，指出甲烷点燃前也必须验纯，否则可能发生爆炸(按体积分数计爆炸极限为5％～15％)，以此说明煤矿井内严禁烟火的重要性。通过实验设计甲烷燃烧产物的检验，得出甲烷的组成元素---碳元素和氢元素，组成中是否含有氧元素的问题，此处不宜增加，但生源好的学校可以让学生自己设计实验方案来证明甲烷中是否有氧元素，以加深对质量守恒定律的理解。让学生从报纸、电视、网上收集近期内所发生的瓦斯爆炸事故，了解爆炸原因和伤亡情况。
4.[实验7—4] 化学反应中有放热和吸热现象，书本上只做了一个放热反应——镁和盐酸的反应，而且前面几个单元中已知道了碳、硫、磷、镁、氢气等物质在氧气中燃烧是放热的，书上对吸热反应只提了一句话：碳和二氧化碳的反应是吸热的，学生没有感性认识，理解起来比较困难。建议在这儿补做一个吸热反应的实验——氢氧化钡晶体与氯化铵固体在烧杯中研磨，实验前，在烧杯底部放一个薄玻璃片（或硬塑料片），在薄玻璃片（或硬塑料片）滴两滴水，再将固体混合物研磨，过一会儿玻璃片（或硬塑料片）与烧杯粘在一起了。或者做一个动画，模拟碳和二氧化碳的反应是吸热的：煤炉燃烧时向煤炉中添加新煤，一会儿煤炉上水壶壁上有水珠出现。这样可以增强学生感官上的认识，达到更好的学习效果。当然由于燃料的燃烧都是放热的，从燃料与能量角度考虑，也可不必补充。
（三）调查与研究
1.实验仅是某些生活实际的缩影，而在实践中应用才是实验探究的真谛所在。本单元的内容为学生将课本知识拓展提供了广阔的空间，比如现实生活中经常发生火灾，关于火灾的起因、火灾的控制以及一旦发生火灾后如何灭火、如何逃生都是学生应用课本知识的好机会，因此在这部分内容的教学中，我们让学生根据自己的具体情况：
①选择一处公共场所调查消防设施的品种、数量以及消防通道是否畅通；
②对宾馆、住宅楼或学校进行模拟火场的救火、逃生自救的设计；
③对近年来所在地区或更大范围内重大火灾的成因、损失以及在现实生活中消防队员采用的具体灭火方法等；
自由选择一项进行调查，利用休息日来完成，最后学生再把结果带到课堂上进行交流，在整个交流的过程中学生一直处于一种兴奋状态，大家纷纷发表意见展示自己的成果。有的学生到附近的商场进行实地考察(以前学生进商场都是为了购物，对商场里是否有消防器材、有哪些消防器材并未关心过)，通过实地的考察，增加了实际体验，增强了消防意识；还有的学生利用互联网查到了一些重大火灾的发生情况、一些常用的自救方法等，使得课本知识在理解的基础上得以内化。
2．关于煤的加工产品有哪些用途?通过查阅书刊、报纸、上网、实际访问和请教他人等方法获取所需要的信息。
3．调查汽车、工厂和家庭等使用的不同燃料的性能、价格、对环境的影响，以及所采取环境保护措施等，写出调查报告或小论文，诸如：《我说新能源》、《向植物要能源》、《爱环境就是爱家园》等议题。

[单元课时分配]
课题1、 燃烧和灭火 2课时
课题2、 燃料和能量 2课时
课题3、 使用燃料对环境的影响 2课时
拓展性的课题 石油和煤的综合利用
单元小结 2课时

[单元教学建议]
（1） 重在情景设计和活动设计上下工夫
本单元的学习靠单纯的讲解和阅读是学不好的。由于内容本身大多未涉及较深的学科知识，当科普讲，内容过于单薄，也难以实现教学目标。要重视学习情景设计和探究活动，使学生能利用简单的实验，通过参观、调查活动，收集有关资料，进行讨论和辩论，进行有效的学习。如燃烧的条件、灭火的方法、爆炸等的教学。
（2） 注意发掘本单元内容中的化学学科知识
要从化学视角研究能源、环境问题，不要脱离化学来讲述，避免和其他学科中讲解的内容雷同。例如，讲能源问题，一要让学生了解燃料燃烧反应释放能量，帮助学生研究怎样使燃料完全燃烧；二要让学生考虑燃烧的安全问题，学习怎样应用化学知识防火、灭火；三要讲燃料燃烧对环境的影响，怎样减少燃料燃烧时有害气体和烟尘的排放，减少对环境的污染；四要讲化学科学为开发洁净、高效的能源能做些什么。
课题名称 教学设想
课题1、 燃烧和灭火 1、组织学生探讨并举例说明火对人类生存的意义。
2、根据课本“活动与探究”的实验，总结通常情况下燃烧的条件：可燃物；氧气或空气，达到着火点。
说明：
①燃烧 一般是物质与氧气发生的剧烈氧化反应。
②着火点是物质固有的属性，不能随意改变。
3、根据生活常识，列举一些火灾的事例和灭火的方法，结合课本[实验7—1]和[实验7—2]总结出灭火原理。
4、展示一些常用的消防器材，选择火灾和灭火的影视素材播放，引导学生从中找出灭火的方法和消防知识，理解课本中与燃烧和爆炸有关的图标的含义。到实验室或地些消防重点单位如加油站、油库，商场等地方实地调查后，设置虚拟火灾现场，组织消防演习方案评比，强化消防安全意识。
1、 课本习题可以安排在课堂讨论完成。
课题2、 燃料和能量 本课题与生产生活关系密切，内容通俗易懂，建议指导学生通过阅读、讨论等形式自主学习，同时可利用科教资料或影视素材介绍化石燃料是经过数百万年甚至上亿年的演变而形成的，强调化石燃料的不可再生性。
1、通过简单计算，完成课本中化石燃料开采年限图。
2、利用一些图片等形式展示煤和石油的成份、用途。
3、在做甲烷可燃性实验的同时介绍可燃物组成中碳元素和氢元素的鉴定方法——根据燃烧后是否有水和二氧化碳生成。关于组成中是否含有氧元素的问题，此处不宜增加。
4、对于化学反应中能量的变化，可以从开发新能源和节约能源的角度引导学生的开放性思维。
课题3、 使用燃料对环境的影响 本课题内容丰富、贴近生活，可以组织学生分小组对课本内容进行互相学习和探讨，指导学生课前向家长、亲友了解和查阅资料、收集素材，教师也提供一定的素材。
1、关于酸雨的危害，除了做模拟实验以外，还可以做一些实地调查，如了解一些广场的雕塑、露置室外的钢铁制品的腐蚀情况。
2、学生通过七个单元知识学习后，已具备了一些独立思考、对知识进行简单归纳小结和运用知识解决问题的能力。作为对知识和能力的总结，学生可以选择教师提供的一些诸如：《我说新能源》《向植物要能源》《爱环境就是爱家园》等议题。也可以自拟题目，完成一篇围绕本课题，运用相关化学知识的小议论文。选出优秀文章在班级内进行交流。
3、建议“拓展性课题”在本单元课题2“燃料和热量”的教学法中，以阅读的形式补充。
以上是我们备课小组在准备这一单元的备课时的一些体会。总之，本单元为将化学知识与实际生活紧密相连提供了很好的契机，也很适合学生参与到教学活动中来，但是它同时也要求教师在准备的过程中能充分考虑到学生的主体作用，合理设计教学环节，为学生创设一个充分发展的空间。

[本单元学习评价设计]
班级___________ 姓名___________ 评价时间___________
评价内容 自我评价 组内评价
质性描述 分数 质性描述 分数
探究活动（3分）
分组讨论和实践活动（1分）
疑难问题及解答（1分）
练习与实践（2分）
学习信息和资料（1分）
交流与展示（1分）
学习反思或小结（1分）
进步、个性或特色（+1分）
总分、等级
教师评价

D. 查!!请告诉我关于科学出版社、广东教育出版社的初三化学教案与相关课件

化学知识点归纳
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）

七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

九、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是原子 。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳

十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
回答者：小熊猫zhen2006 - 魔法师 四级 3-20 16:14
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一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）

七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

九、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是原子 。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳

十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

E. 小学三年上册环境教案《绿色植物用处多》

教学目标：
1．知识目标
① 描述绿色植物为生物提供了食物和能量；理解绿色植物是“能量转化器”。（重点）
② 明确绿色植物有助于维持生物圈中的碳—氧平衡；理解绿色植物是自动“空
气净化器”。（重、难点）
③ 描述绿色植物在水循环中的作用；理解绿色植物是天然的“蓄水池”。（重、难点）
2.能力目标
通过讨论活动，培养学生的表述能力、运用所学知识解决实际问题的能力。
3．情感、态度与价值观目标
挖掘本节课的情感点，使学生获得积极的情感体验；引导学生关注自己的生存环境，形成热爱生命、保护生态环境的意识。
课前准备：
教师制作多媒体课件；生物圈中生物的能量来源的动画、“自然界的水循环”的动态模式图、自然界中水循环路线示意图、大雨过程中地表径流录像等。
学生查阅“温室效应”的相关资料。
教学过程：
一、复习提问
1、说出绿色植物的蒸腾作用、光合作用、呼吸作用的概念。
2、写出绿色植物光合作用的反应式。
【设计意图】复习光合作用的反应式，可以让学生通过反应式，体会到绿色植物通过光合作用为其它生物提供了物质和能量；通过光合作用吸收二氧化碳，产生氧，维持碳—氧平衡。复习蒸腾作用，可以让学生体会到植物的蒸腾可以促进水由陆地到大气的水的循环。这样就为本节课的学习做好铺垫。
二、创设情景、激发兴趣
教师展示这两张图片，比较造成这两种不同景象的原因是什么？有什么启示？

生1：左面这幅图，大量的植物给大地披上了绿装，呈现出勃勃生机的景象，这里的环
境优美，空气清新，给人们带来了希望和活力。
生2：右面这幅图，由于植被的破坏，形成了沙尘暴，影响了人们的健康、生活和生产。
生3：绿色植物在生物圈中起到很大的作用。
师：绿色植物在生物圈中到底起到哪些作用呢？这节课我们大家来共同探讨一下。
【设计意图】教师展示图片，创设两个不同的情境，引导学生积极思考，激活学生思维、诱发学生兴趣。使学生意识到绿色植物在生物圈中有着极为重要的作用。从而顺利地导入新课。
三、引导探究、层层推进
师：请同学们依据绿色植物光合作用的反应式，说出光合作用的实质是什么？
生1：物质的转变，将无机物合成有机物；
生2：能量的转变，把光能转化成储存在有机物体内的化学能。
师：观察下图，结合教材65页第一自然段，思考生物圈中能量是怎样转化和利用的？
教师利用多媒体课件，呈现生物圈中生物的能量来源动画。然后教师出示下面问题：
（1）分别说出狼、兔、蘑菇的营养物质和能量的来源？
（2）它们所需要的营养物质和能量直接或间接来自哪种生物？
（3）植物体内的有机物和能量是怎么获得的？
（4）在生物圈中的能量，最终来源于什么？
（5）动物和腐生生物所需要的能量能不能直接从太阳获得？谁在这些生物与太阳能之
间起到一个纽带和转化作用？如果有一天没有了绿色植物，生物圈会怎样？
（6）通过以上问题分析：你可以得到什么启示？
学生进行分析和讨论，逐个解决问题，最终得出结论。
生1：绿色植物是生物圈中最基本和最重要的组成成分。
生2：绿色植物为生物圈的其它生物提供物质和能量。
生3：绿色植物是绿色的“能量转化器”。
师：绿色植物对整个生物圈的生存和发展具有十分重要的作用，可以称得上是“生命之母”，
【设计意图】为了便于理解生物圈中的物质和能量的转化和利用过程，教师在课本问题的基础上作了一些变动，使问题变的简单易懂，轻松突破难点。
 过渡：教师通过多媒体课件呈现日常生活中消耗氧气、释放二氧化碳的图片。并呈现下面的资料：一个人一天平均吸入25千克的空气（约含5千克的氧气）消耗其中的约1千克的氧(不含动物呼吸及燃烧所消耗的),当空气中氧的含量下降到7%--8%时,人就会昏迷、窒息、甚至死亡。可是自然界中并没有出现这样的现象。
生：大气中氧气的含量为什么不减少呢?
师：同学们可以从绿色植物光合作用的反应式的原料和产物上找突破，进行分析交流。
这样一来，很自然的就过渡到，绿色植物是自动的“空气净化器”。
师：同学们阅读教材65页的“观察思考的普鲁斯特勒实验”。
分析交流：
（1）蜡烛为什么熄灭了？
（2）小白鼠为什么不久就死了？
（3）燃烧的蜡烛有了植物为什么仍能继续燃烧；小白鼠有了植物为什么能活较长时间？
（4）绿色植物和蜡烛、小白鼠之间有什么关系？
（5）普罗斯特拉的实验对你有哪些启示？
 教师进一步出示资料：1公顷的树林的叶片的总面积约为50000—70000平方米,每天能能吸收150—500千克的二氧化碳,放出60—400千克的氧气。
学生讨论交流，得出结论：绿色植物的光合作用，维持了大气中的“碳—氧”平衡。
 教师展示碳—氧平衡的图片。
 师：阅读教材，找出由于现代工业的迅猛发展，以及对森林、草原的不合理开发和
利用，导致大气中什么气体的浓度有所增加，导致地球上出现了什么现象？
生：二氧化碳的浓度增加，导致出现温室效应。
 教师展示温室效应模式图，讲解温室效应。
短波的阳光能透过玻璃，室内的长波辐射却辐射不出去。大气也具有这种特性，我们称之为温室效应。二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能。它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间反射，其结果是地球表面变热起来。因此，二氧化碳也被称为温室气体。
温室气体以CO2为主，约占60%左右。温室气体浓度愈高，近地表的温度就愈高。没有温室气体，地球上的温度就会降到很低。亿万年来，地球一直受益于温室效应，因为温室效应创造了一个适宜生物栖息的环境。然而，人类活动使温室效应日益加剧，以至于影响气候。自工业革命以来，资源与能源大量消耗，特别是煤、石油、天然气等燃料的燃烧所排放的大量CO2含量增加。据测算，目前全球每年向大气排放的CO2约为240亿吨。甲烷等微量气体也随着人类的各种活动而升高。据联合国政府间气候变化专门委员会（IPCC）不久前公布的研究结果，目前全球平均温度经1000年前上升了0.3～0.6℃。而在此前一万年间，地球的平均温度变化不超过2℃。联合国机构还预测，由于能源需求不断增加，到2050年，全球CO2排放量将增至700亿吨，全球平均气温将上升1.5～4.5℃.。
学生以小组为单位展示交流，课前查阅的有关温室效应的资料，让同学们认识到温室效应给人类带来的危害和严重后果。因此，在我们的日常生活中，要保护环境，比如：做好家长的思想工作，秋收后不要焚烧秸秆。尽量做到低碳生活，减少二氧化碳的排放等等。
【设计意图】以小组为单位，对学生进行评价，培养学生的小组合作能力，以及共同获取信息，解决问题的能力。使学生意识到温室效应的危害。同时教育学生从身边的小事做起，从身边的人做起，要爱护环境，增强环保意识。
 师：同学们你有没有发现，有些家庭装修以后会在室内养殖一些：吊兰，吸毒草，芦荟等等植物，你知道这是为什么吗？
学生阅读教材，讨论交流后回答：
生1：绿色植物有净化空气的作用。
生2：绿色植物如：悬铃木可以分泌抗生素，可以的杀灭空气中的病原菌。
生3：山毛榉可以吸附和阻滞灰尘。
生4：柳杉可以吸收二氧化硫等有害气体。
师：综上所述，绿色植物维持了碳—氧平衡，净化了空气，是生物圈中的自动的“空气净化器”。
 过渡：有句谚语：山上多种树，胜似修水库；雨多它能吞，雨少它能吐。这句谚语中蕴含着什么样的科学道理呢？绿色植物在生物圈中还有什么作用呢？创设问题情景，引导学生积极思考。轻松过渡到天然的“蓄水池”。
 教师利用多媒体课件展示“自然界的水循环”的动画。
教师引导学生仔细观察，认真思考，描述生物圈中的水不断地在海洋、陆地和大气之间循环流动的过程。
学生充分发表意见的基础上，总结得出：绿色植物通过蒸腾作用可以促进生物圈中的水循环。
【设计意图】让学生在观察的基础上思考，积极发言，不仅培养了学生的观察能力，还培养了学生积极思维能力和语言表达能力等。
 教师利用多媒体课件播放大雨过程中有绿色植被覆盖的陆地和裸露的陆地水流大
小、地表径流速度的录像，并呈现数字资料：据最新估计，森林能把50％～80％的
降水转入地下，一公顷林地比裸地可以多储水3000立方米，无林地比覆盖率为30
％的林地土壤流失多60％。
师：有绿色植被覆盖的陆地和裸露的陆地水流大小、地表径流速度是否相同？造成
这种结果的原因是什么？
学生通过观看录像，仔细阅读材料，积极思考。
生：绿色植物可以涵养水源、保持水土。
 表格呈现我国武夷山自然保护区和铅山县森林覆盖率与年降雨量以及空气相对湿度
森林覆盖率 空气相对湿度 年均降雨量
武夷山 96.2% 84% 2559mm
铅山县 71.3% 79% 2033mm
的关系：

教师指导学生学会读表格，从表格中获得信息：森林覆盖率增加可以提高大气的相对湿度、提高降雨量，从而促进生物圈的水循环。
【设计意图】通过表格使绿色植物在水循环中的作用以具体数字的形式呈现出来，便于学生比较、归纳、总结。
教师小结：通过上述数据分析，我们可以得出：绿色植物可以涵养水源，保持水土；森林覆盖率增加可以提高降雨量。因此，可以说绿色植物是天然的“蓄水池”，一片森林就是一座“绿色水库”。
 展示图片，了解绿色植物还有防风固沙、减少噪音、为动物提供栖息场所等功能。
四、知识整合、迁移升华：
1、大胆猜想：
师:请同学们闭上眼睛想象：假如有一天，没有了绿色植物，我们的地球会是什么样子？
生1:地球上的其他生物无法获得物质和能量，生物大量死亡。
生2:生物圈中的氧气会越来越少，生物圈就会失去碳—氧平衡，最终会导致所有生命的
消失。
生3:如果没有绿色植物，生物圈中的水循环就会受到一定的影响，陆地的降雨量会减少，
气候就会反复无常。
师：绿色是宇宙赋予我们星球的奇迹，它的作用的确是太大了，因为有了绿色，我们的
生物圈才如此生机勃勃。然而我们国家植被的现状不容乐观，我们只有从我做起，
从现在做起，才能拯救绿色。
2、集思广益、献计献策，开展“护绿”行动
生1：多植树造林。
生2:不践踏草坪，不乱砍乱伐。
生3:减少使用一次性方便木筷,节约纸张。
生4:保护好森林和海洋，比如不乱砍滥伐森林，不让海洋受到污染
以及保护浮游生物的生存。
.......................................................
师：请伸出你我的双手，为保护生物圈中的这一片绿色做出自己的贡献。
【设计意图】 通过大胆猜想和活动的开展，激发学生要关注祖国，热爱大自然、保护森林的情感意识，增强保护生态环境的社会责任感。
【总结】生物圈中的绿色植物无论是低等的孢子植物（藻类植物、苔藓植物、蕨类植物）还是高等的种子植物（裸子植物和被子植物），都能通过叶绿体进行光合作用，合成有机物储存能量；都能通过呼吸作用分解有机物为生命活动提供能量；还能通过植物体进行水分的蒸腾。所以，生物圈中的绿色植物不仅是绿色的“能量转化器”、自动的“空气净化器”和天然的“蓄水池”，更是整个生物圈赖以存在和发展的基础。
五、课堂达标检测题：课后的“巩固提高”和《助学》。

F. 8.1什么是有机化合物教案教案

学习目标：
教学目标：
1．初步了解有机化合物的特点和性质；
2．了解有机高分子化合物的组成特点；
3．知道食物中淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物
能力目标：
1．能够从组成上区分有机物和无机物；
2．能用某些实验方法从组成上辨别有机物。
情感目标：
1．能从日常生活中发现有机化合物发挥的重要作用。
2．了解蛋白质、糖类、油脂、维生素对人体的营养作用，使学生认识到正常安排饮食及对人体的重要作用。
教学重点与难点：
1．有机化合物与无机化合物的概念
2．有机高分子化合物的组成特点
探究实验：
1．通过一些实验探究有机化合物的特点
2．通过探究实验来学会分辨人工纤维与天然纤维
知识整理：
一、有机化合物与无机化合物的区别
1．实验：研究有机物的一些特点

实验内容

实验现象

实验结论

蔗糖

面粉

淀粉

塑料

1．分别取少量的样品，在酒精灯上加热

熔化
燃烧
颜色变焦

燃烧
颜色变焦

燃烧
颜色变焦

先熔化，发生形变
燃烧起来
颜色变焦

组成成分中都含有碳元素。
大多数有机物均易燃
大多数有机物的熔点低

2．分别取少量样品放入试管，加入一定量的水

溶解

不溶解

不溶解

不溶解

大多数有机物难溶于水

3．将样品连接入一个闭合电路中，观察灯泡

电珠不亮

电珠不亮

电珠不亮

电珠不亮

大多数的有机物不能导电

结论：大多数有机化合物都难溶于水，熔点较低，受热易分解，容易燃烧，不易导电等。

注意：
1．有机化合物，简称有机物，即含碳化合物。无机化合物，简称无机物，即不含碳的化合物.
有机物这一名称概念在开始确定时，意指“有生机的物质”，即“只有在生物体中才方可能产生的物质”。1828年，德国科学家维勒首先由无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液制得有机物——尿素[CO(NH2)2]。
2．有机物都含有碳元素，多数含有氢元素，其次可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等。
3．有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等，因它们的组成、结构和性质与无机物相似，仍属于无机化合物。
4．由于有机化合物在结构和组成上的特点，使其种类繁多。现在人们知道的有机物有1千万种以上，而无机物的种类还不足10万种。
（1）碳原子之间的连接顺序和方式不同：直链状和环状，单键、双键、叁键等。
注：最简单的有机化合物为甲烷（CH4）
（2）碳原子能与其他元素的原子连接。如CH3Cl，CH3Br等
5．不同的有机物相对分子质量相差很大，如：
甲烷（CH4），Mr=16
乙醇（C2H6O），Mr=46
维生素B2（C17H20O6N4），Mr=376
聚乙烯[(C2H4)n，n=1000~10000]，Mr=28000~280000
最简单的有机化合物为甲烷（CH4），
有机高分子化合物（简称有机高分子）：相对分子质量达到上万的有机化合物。如聚乙烯就是有机高分子化合物。一般很多有机材料都是有机高分子。
书写有机物的化学式，元素符号一般是C、H、O、N、Cl等顺序。
二、食品中的有机化合物
1．人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质
其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。
2．淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中；
油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；
维生素主要存在于蔬菜、水果等；
蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；
纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。
其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。
典型例题：
例1． 下列关于一氧化碳、二氧化碳、甲烷的说法中，正确的是（ ）
A.都是含碳的化合物 B.都是有机物 C.碳元素化合价相同 D.碳元素质量分数相同
分析：该题主要考察的是有机物的概念及化合物、质量分数计算的综合。
CO、CO2、CH4都是含碳的化合物，CO、CO2为无机物，CH4为有机物，故B错；CO、CO2、CH4中碳元素化合价分别为+2、+4、-4价，故C错；CO中碳元素质量分数为 ，CO2中碳元素质量分数为，CH4中碳元素质量分数为，显然不等，D也不等。故答案为A。
例2．下列化合物中，属于有机物的是（ ）
A.盐酸 B.碳酸 C.醋酸 D.硫酸
分析：盐酸，即氯化氢的水溶液，属于混合物；碳酸中虽然含有碳元素，但是由于其组成、结构及性质与无机物很相似，我们就把它归为无机物，类似的有CO、CO2、碳酸盐等；醋酸，化学式为CH3COOH，含有碳元素，属于有机化合物；硫酸，化学式为H2SO4，不含有碳元素，属于无机物化合物。故答案C。
例3．酚酞是实验室常用的酸碱指示剂，是一种有机物。结构式如右图所示，写出该物质的化学式：___________。相对分子质量为_________。
分析：由结构式改写成化学式的关键是找出原子的种类及每一种原子的个数。短线只是为了表现原子之间的共用电子对，与原子的种类和个数无关。有三种原子C、H、O。C原子的个数为20个，氢原子的个数为14个，氧原子的个数为4个。相对分子质量为20×12＋14×1＋4×16＝318
答案为：C20H14O4，相对分子质量为318
例4．有一种橡胶样品在空气中灼烧时有刺激性的二氧化硫气体生成，将生成的气体通入混有硝酸的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。你能推断出这种橡胶中含有什么元素吗？
分析：橡胶是一种有机物，所以一定含有碳元素。根据生成的气体中除了二氧化硫，还有一种气体能在硝酸酸化过的硝酸银溶液中产生白色沉淀（AgCl），此气体是氯化氢（HCl）气体。所以我们可以认为反应为：
橡胶+O2→SO2+CO2+HCl
显然，生成物中有碳、硫、氧、氢和铝几种元素，而反应物中氧气中只有氧元素，所以这种橡胶中肯定含有碳、硫、氢、氯几种元素，氧元素可能有。
例5．血红蛋白（Hb）中含有0.33%的铁，经测定它的分子中含有4个铁原子。通过计算血红蛋白的相对分子质量，确定血红蛋白是否为有机高分子化合物。
分析：有机高分子化合物，就是通过计算其相对分子质量来考虑的，当相对分子质量高达上万后，就能归为有机高分子。我们可以设血红蛋白的相对分子质量为x，根据化学式的计算：
x≈67879
67879>10000，故属于有机高分子化合物。

G. 初三化学教案：8.1 什么是有机化合物

有机物即有机化合物。含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称。有机物是生命产生的物质基础。
最简单的有机化合物是甲烷(CH4)