氨的性質教學設計

① 氨的化學性質

氨在空氣中遇到明火時會發生爆炸。

參考資料：

氨; 液氨; Ammonia; CAS: 7664-41-7
理化性質：
無色氣體,有刺激性惡臭味。分子式NH3。分子量17.03。相對密度0.7714g/l。熔點-77.7℃。沸點-33.35℃。自燃點651.11℃。蒸氣密度0.6。蒸氣壓1013.08kPa(25.7℃)。
蒸氣與空氣混合物爆炸極限16～25%(最易引燃濃度17%)。
氨在20℃水中溶解度34%,25℃時,在無水乙醇中溶解度10%,在甲醇中溶解度16%,溶於氯仿、乙醚,它是許多元素和化合物的良好溶劑。
水溶液呈鹼性,0.1N水溶液PH值為11.1。
液態氨將侵蝕某些塑料製品,橡膠和塗層。
遇熱、明火,難以點燃而危險性較低; 但氨和空氣混合物達到上述濃度范圍遇明火會燃燒和爆炸,如有油類或其它可燃性物質存在,則危險性更高。
與硫酸或其它強無機酸反應放熱,混合物可達到沸騰。
不能與下列物質共存:乙醛、丙烯醛、硼、鹵素、環氧乙烷、次氯酸、硝酸、汞、氯化銀、硫、銻、雙氧水等。

氨有幾種相態，液氨是一種，怎麼能因此懷疑液氨不是氨呢？所以氨是可燃物，液氨也是，液氨可以汽化

② 氨氣的性質

一、理化性質

氨氣是無色氣體，有強烈刺激氣味（尿味），極易溶於水。水溶液有強烈刺鼻氣味，具弱鹼性。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。

二、制備方法

工業制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成製得。氮氣主要來源於空氣；氫氣主要來源於含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也來源於水的電解）。

由氮氣和氫氣組成的混合氣即為合成氨原料氣。從燃料化工來的原料氣含有硫化合物和碳的氧化物，它們對於合成氨的催化劑是有毒物質，在氨合成前要經過凈化處理。

三、氨分子之間的氫鍵

氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。氨分子的空間結構是三角錐型，極性分子。

四、氨形成配合物

氨可與含銅(II)離子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用於配置銀氨溶液等分析化學試劑。主要是由於金屬離子為酸提供空軌道，配體提供電子相對為鹼，過渡金屬與配體的反應常伴隨著顏色的變化。

(2)氨的性質教學設計擴展閱讀

氨氣的危害

輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發音嘶啞。氨進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血。嚴重時可咯血及肺水腫，呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰，雙肺布滿大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶和胸骨後疼痛等。

急性吸入氨中毒的發生多由意外事故如管道破裂、閥門爆裂等造成。急性氨中毒主要表現為呼吸道粘膜刺激和灼傷。其症狀根據氨的濃度、吸入時間以及個人感受性等而輕重不同。

急性輕度中毒：咽干、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、咳痰，胸悶及輕度頭痛，頭暈、乏力，支氣管炎和支氣管周圍炎。

急性中度中毒：上述症狀加重，呼吸困難，有時痰中帶血絲，輕度發紺，眼結膜充血明顯，喉水腫，肺部有干濕性噦音。

急性重度中毒：劇咳，咯大量粉紅色泡沫樣痰，氣急、心悸、呼吸困難，喉水腫進一步加重，明顯發紺，或出現急性呼吸窘迫綜合症、較重的氣胸和縱隔氣腫等。

嚴重吸入中毒：可出現喉頭水腫、聲門狹窄以及呼吸道粘膜脫落，可造成氣管阻塞，引起窒息。吸入高濃度的氨可直接影響肺毛細血管通透性而引起肺水腫，可誘發驚厥、抽搐、嗜睡、昏迷等意識障礙。個別病人吸入極濃的氨氣可發生呼吸心跳停止。

③ 氨氣性質

無機化合物，常溫下為氣體，無色有刺激性惡臭的氣味，易溶於水，氨溶於水時，氨分子跟水分子通過*氫鍵結合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱鹼性，能使酚酞溶液變紅色。氨與酸作用得可到銨鹽，氨氣主要用作致冷劑及製取銨鹽和氮肥。

物理性質
相對分子質量 17.031 氨氣[2]
氨氣在標准狀況下的密度為0.771g/L
氨氣極易溶於水，溶解度1：700
臨界點：133攝氏度，11.3Atm
EINECS號： 231-635-3[3]
無色有刺激性惡臭的氣體;蒸汽壓 506.62kPa(4.7℃);熔點 -77.7℃;沸點-33.5℃;溶解性：極易溶於水，相對密度(水=1)0.82(-79℃);相對密度(空氣=1)0.6;穩定性：穩定;危險標記 6(有毒氣體);主要用途：用作製冷劑及製取銨鹽和氮肥

化學性質（1）跟水反應
[1]氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三離子、三平衡
分子：NH3．NH3·H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁
③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
（2）跟酸反應

NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黃綠色褪去，產生白煙)
反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（3）在純氧中燃燒

4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O（氨氣的催化氧化）
（4）與碳的反應

NH3+C=加熱=HCN+H2↑(劇毒氰化氫)
（5）液氨的自偶電離

液氨的自偶電離為：
2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)
（6）取代反應

取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如；
COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg（NH2）Cl+NH4Cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。
（7）與水、二氧化碳

NH3+H20+CO2==NH4HCO3
該反應是侯氏制鹼法的第一步，生成的碳酸氫銨與飽和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉沉澱，加熱碳酸氫鈉製得純鹼。
此反應可逆，碳酸氫銨受熱會分解
NH4HCO3=（加熱）=NH3+CO2+H2O
（8）與氧化物反應

3CuO+2NH3 ==加熱==3Cu+3H2O+N2
這是一個氧化還原反應，也是實驗室常用的臨時製取氮氣的方法，採用氨氣與氧化銅供熱，體現了氨氣的還原性。

④ 氨氣的性質是什麼

氨氣的化學性質 一、氨的分子結構
氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。
氨分子的空間結構是三角錐形，三個氫原子處於錐底，氮原子處在錐頂。每兩個N—H鍵之間夾角為107°18』，因此，氨分子屬於極性分子。

二、氨的化學性質
(1)跟水反應
氨溶於水時，氨分子跟水分子通過*氫鍵結合成一水合氨(NH3

⑤ 關於氨的性質

1NH4Cl和第ⅡA族金屬元素的氫氧化物反應的焓變（固態反應）。
2NH4Cl + Be(OH)2 = BeCl2+ 2NH3·H2O
△Hf /kcal·mol-1-71.62 -216.5-118.6 -86.64
△H = 67.86kcal·mol-1=-283.92kJ·mol-1
2NH4Cl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2NH3·H2O
△Hf/kcal·mol-1 -71.62 -221.0-153.35 -86.64
△H = 37.61kcal·mol-1=157.36kJ·mol-1
2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3·H2O
△Hf/kcal·mol-1 -71.62 -235.7-190.2 -86.64
△H = 15.46kcal·mol-1=64.68kJ·mol-1
2NH4Cl + Sr(OH)2 = SrCl2 + 2NH3·H2O
△Hf/kcal·mol-1-71.62 -231.8-198.10 -86.64
△H= 3.66kcal·mol-1=15.32kJ·mol-1
2NH4Cl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2NH3·H2O
△Hf/kcal·mol-1-71.62 -225.1-208.4 -86.64
△H = -33.36kcal·mol-1=-139.57kJ·mol-1
2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O= BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
△Hf/kcal·mol-1-71.62-798.8-208.4-86.64-68.315
△H= 13.84kcal·mol-1=57.91kJ·mol-1
由數據可以看出：
①第二主族金屬元素的氫氧化物分別與氯化銨發生固相反應的焓變按
Be→Mg→Ca→Sr→Ba的順序，依次減小，由吸熱反應向放熱反應方向變化。
②氯化銨與鈹、鎂、鈣、鍶的氫氧化物反應均為吸熱反應，而與氫氧化鋇的反應為放熱反應。
③氯化銨與Ba(OH)2 的反應為放熱反應，而氯化銨與Ba(OH)2·8H2O的反應為吸熱反應。
2 NH4Cl和第ⅠA族金屬元素的氫氧化物反應的焓變（固態反應）。
NH4Cl + LiOH = LiCl + NH3·H2O
△Hf /kcal·mol-1-71.62-114.51-97.66-86.64
△H = 1.83kcal·mol-1=7.66kJ·mol-1
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3·H2O
△Hf /kcal·mol-1-71.62 -101.72-88.26-86.64
△H = -1.56kcal·mol-1=-6.53kJ·mol-1
NH4Cl + KOH = KCl + NH3·H2O
△Hf /kcal·mol-1 -71.62-101.52-104.38-86.64
△H = -17.88kcal·mol-1=-74.81kJ·mol-1
NH4Cl + RbOH = RbCl + NH3·H2O
△Hf /kcal·mol-1 -71.62 -98.95 -104.05-86.64
△H = -20.12kcal·mol-1=-84.14kJ·mol-1
由數據可以看出：
①第一主族金屬元素的氫氧化物分別與氯化銨發生固相反應的焓變按
Li→Na→K→Rb 的順序，依次減小，由吸熱反應向放熱反應方向變化。
②氯化銨與氫氧化鋰反應為吸熱反應，而與鈉、鉀、銣的氫氧化物的反應為放熱反應。
3 其它銨鹽和Ba(OH)2·8H2O反應的焓變（固態反應）。
(NH4)2SO4+Ba(OH)2·8H2O=BaSO4+2NH3·H2O+8H2O
△Hf /kcal·mol-1-282.23 -798.8-352.1-86.64 -68.315
△H= 9.13kcal·mol-1=38.20kJ·mol-1
2NH4Br+Ba(OH)2·8H2O=BaBr2+2NH3·H2O+8H2O
△Hf /kcal·mol-1-64.73 -798.8-181.1 -86.64 -68.315
△H=-37.37kcal·mol-1=-114.48kJ·mol-1
由數據可以看出：
(NH4)2SO4和Ba(OH)2·8H2O反應的焓變為正量值， 而NH4Br和Ba(OH)2·8H2O反應的焓變為負量值，所以其他銨鹽和Ba(OH)2·8H2O反應的焓變有正有負，有的反應放熱，有的反應吸熱。
4溶液中銨根離子與氫氧根離子結合的反應焓變。
NH4+ + OH- =NH3·H2O
△Hf /kcal·mol-1-31.76-54.97-87.505
△H = -0.775kcal·mol-1=-3.25kJ·mol-1
由數據可以看出：在溶液中銨根離子與氫氧根離子結合是釋放能量的。
綜上所述，氯化銨與Ba(OH)2· 8H2O的反應為吸熱反應，而與Ba(OH)2的反應為放熱反應；銨鹽與鹼的反應，既有吸熱反應，又有放熱反應；因此在中學化學的教學中，不能簡單結論為：銨鹽與鹼的反應都是吸熱反應。

⑥ 氨氣的性質是

化學式
NH3
1、物理性質
相對分子質量
17.031
氨氣在標准狀況下的密度為0.7081g/L
氨氣極易溶於水，溶解度1：700
有刺激性氣味
2、化學性質
(1)跟水反應
氨溶於水時，氨分子跟水分子通過*氫鍵結合成一水合氨(NH3

⑦ 氨的物理性質

（1）無色有刺激性氣味的氣體
氨對人體的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨氣能造成短時間鼻塞，並造成窒息感，眼部接觸易造成流淚，接觸時應小心。如果不慎接觸過多的氨而出現病症，要及時吸入新鮮空氣和水，並用大量水沖洗眼睛。
（2）密度比空氣小
氨氣的密度為0.771g/L（標准狀況下）
（3）沸點較高
氨極易液化，在常壓下冷卻至-33.5℃或在常溫下加壓至700KPa至800KPa，氣態氨就液化成無色液體，同時放出大量的熱。液態氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質的溫度急劇下降，所以氨常作為製冷劑。以前一些老式冰棍就是利用氨氣製作的
（4）易溶於水
氨極易溶於水，在常溫、常壓下，1體積水能溶解約700體積的氨。

⑧ 那為哥哥姐姐給我找個氨氣的教案 我明天講課 謝謝！

第 二 課 時

探究框架

1、氨氣的製取原理（直接給出）

2、氨氣的製取裝置、檢驗、收集（自主探究）

3、銨鹽的性質？（回憶、自主探究）

教 師 活 動
學 生 活 動

【復習提問】氨有什麼化學性質：

【設疑】
⑴如何檢驗氨氣呢？

⑵如何收集呢？

⑶能不能用硫酸乾燥氨氣，如果不能用什麼物質乾燥氨氣。

【講解】實驗室檢驗氨有兩種方法：
①用濕潤的紅色石蕊試紙，變紅。
②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒，有白煙生成。
【回答】1、與水反應 2、與酸反應 3、還原性。

【探究】
⑴與HCl反應會產生白煙，使酚酞試液變紅。可用這兩個性質檢驗。

⑵氨氣比空氣輕，易溶於水。不能用排水法收集，只有用瓶口向上排空氣法收集。

⑶不能用濃硫酸乾燥氨氣。可以用固體NaOH或CaO乾燥。

【過渡】上節課我們已經知道工業上製取氨氣是利用N2＋3H2＝＝2NH3這個反應製取，那麼，實驗室如何製取NH3氣體呢？

【講解、板書】

二、氨氣的實驗室製法

1、原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑

【展示】NH4Cl和Ca(OH)2固體

【設疑】採用什麼裝置呢？

【板書】2、裝置：固固加熱型

【講解】用固體NaOH，由於NaOH易潮解，容易氣流不暢通，若用生石灰，由於生石灰是粉狀物質，易造成粉末飛揚。怎麼辦呢？

【講解】為了克服上述缺點，我們把NaOH和生石灰混合起來製成乾燥劑——鹼石灰。

【邊設問、邊板書、邊講解】

3、乾燥：鹼石灰（NaOH+CaO）

4、收集：向下排空氣法；

【提問】請大家閱讀課本P12，收集氨的試管口放置的棉花應用什麼溶液浸濕，作用是什麼？

【邊設問、邊板書、邊講解】

5、驗滿：濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒

【探究】固固加熱型

【回答】把二者混合起來

【回答】用水浸濕，作用是吸收氨氣尾氣。

【過渡】氨與酸反應生成銨鹽，初中我們已經學過銨的物理性質，它是什麼？

【板書】三、銨鹽：

1、物理性質：易溶於水

【展示】氯化銨、硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨

【設問】這些晶體是什麼顏色？

【講解】大多數銨鹽是無色晶體。

【過渡】初中我們已經學過碳酸氫銨，碳酸氫銨在加熱時會產生什麼變化？其它銨鹽是否會分解？

【實驗】氯化銨的分解

【總結】實驗可以看出氯化銨也可以分解，實驗證明所有的銨鹽加熱都易分解。

【板書】1、易分解：

NH4HCO3===NH3＋CO2＋CO2

NH4Cl===NH3+HCl

【設疑】請寫出(NH4)2SO4分解的化學方程式

【設疑】銨鹽分解有什麼規律：
【回答】易溶於水

【回答】無色

【回答】分解，生成NH3、CO2、H2O

【實驗探究】氯化銨的分解

【練習】(NH4)2SO4===2NH3＋H2SO4

【探究總結】銨鹽分解一般生成氨氣和對應的酸，若酸不穩定酸還會繼續分解。

【設疑】一水合氨是一種弱電解質，難電離。

那麼，下列反應是否會發生呢？為什麼？

NaOH＋NH4Cl===NH3•H2O+NaCl

【講解】可見，銨鹽都可以與強鹼反應。

【邊板書，邊講解】

⑵與鹼反應

2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑（固體不寫離子方程式）

NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O（濃溶液）

NH4Cl+NaOH=NH3·H2O +NaCl（稀溶液）

【設疑】如何檢驗銨鹽呢？

【總結】銨鹽與鹼共熱可產生氨氣，作為檢驗銨離子的方法。具體是加入濃NaOH溶液，再加熱，用濕潤的藍色的石蕊試紙檢驗生成的氣體，藍色石蕊試紙變紅。
【探究】可以發生，因為生成了難電離的一水合氨。

【傾聽】

【探究】利用氨鹽的性質2，把銨鹽轉化成為氨氣，再檢驗氨氣。

【隨堂練習】1．某無色混合氣體依次通過濃H2SO4和Na2O2，若氣體體積不斷減少，最後顏色變深，則原混合氣體的成份可能是（B）

A H2、Cl2、H2S B NH3、NO、CO2 C NH3、O2、NO D HCl、NO2、CO2

2．把含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份。一份加入bmol NaOH並加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉澱反應恰好完全，則原溶液中NO3- 的濃度為（B）

A B C D （電荷守恆）